Τι είναι το βαρύ νερό
Το βαρύ νερό είναι το νερά του δευτερίου με τον τύπο D2O . Ένα μόριο βαρέως νερού αποτελείται από δύο βαριά άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, το μοριακό του, το μικρό είναι το μικρό περιεχόμενο, είναι δύσκολο να παρασκευαστεί. χρυσός.
Τι μπορεί να χρησιμοποιηθεί το βαρύ νερό
Η κύρια χρήση του βαρέως νερού είναι ως «συντονιστής» σε πυρηνικούς αντιδραστήρες, μειώνοντας την ταχύτητα των νετρονίων, τον έλεγχο της διαδικασίας πυρηνικής σχάσης, αλλά και ως ψυκτικό . βαρύ νερό και το δευτερόριο είναι πολύτιμοι ιχνηθέτες στη μελέτη των χημικών και φυσιολογικών αλλαγών, για παράδειγμα, αρδευόμενες δέντρα με τα βαριά νερά μπορεί να μετρήσει το νερό σε αυτά τα φυτά. Η ώρα . Η ποσότητα του δευτερίου στα ούρα των ανθρώπων που έχουν πιει μεγάλες ποσότητες αραιών βαρέων νερού δείχνουν ότι τα μόρια του νερού παραμένουν στο σώμα για ένα μέσο όρο 14 ημερών . χρησιμοποιώντας το δευτέριο αντί του συνηθισμένου υδρογόνου μπορούν να μελετήσουν τη διαδικασία της πέψης και του μεταβολισμού σε φυτά και ζώα.. Η συγκέντρωση βαρέως νερού για τα συνηθισμένα φυτά και τα ζώα είναι 60%.
Η ειδική τιμή του βαρύ νερό αντικατοπτρίζεται στην εφαρμογή της τεχνολογίας ατομικής ενέργειας . για να δημιουργηθεί ένα ισχυρό πυρηνικό όπλο, το βαρύ νερό απαιτείται ως συντονιστής στην αντίδραση πυρηνικής σχάσης .
Όταν χρησιμοποιείται η ανάλυση NMR, εάν ο διαλύτης είναι νερό και το αντικείμενο της μελέτης είναι υδρογόνο, το βαρύ νερό μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως διαλύτης . συντονιστές νετρονίων: μερικοί πυρηνικοί αντιδραστήρες χρησιμοποιούν βαρύ νερό για να επιβραδύνουν τα νετρίνα και να τους δώσουν μια ευκαιρία να αντιδράσουν με ουρανίου . φως του νερού μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως moder, αλλά επειδή ο φωτισμός απορροή του νερού, ένα ελαφρύ νερό μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως moder, Το ουράνιο, όχι το συνηθισμένο ουράνιο, ή δεν θα φτάσει σε κρίσιμη μάζα . αντιδραστήρες βαρέων νερού όχι μόνο χρησιμοποιούν συνηθισμένο ουράνιο, αλλά και μετατρέπουν το ουράνιο. για να αποτρέψουν τα πυρηνικά όπλα, από βαρύ νερό περιορίζεται σε πολλές χώρες .
Το βαρύ νερό έχει σημαντικές χρήσεις στην τεχνολογία αιχμής . Η ηλεκτρόλυση του βαρέως νερού μπορεί να παράγει βαρύ υδρογόνο, που είναι η πρώτη ύλη για βόμβες υδρογόνου . πιο σημαντικό, το βαρύ υδρογόνο μπορεί να εκπέμπει τεράστιες ποσότητες ενέργειας όταν υποβάλλονται σε αντιδράσεις πυρηνικής σύντηξης και δεν θα μολύνουν το περιβάλλον {{3} μερικοί άνθρωποι που αυτοί αυτοί ασχολούνται με το ότι το βαρύ υδρογόνο χρησιμοποιείται για το θερμό για να γεμίσει το αντίδραση να γεμίσει για να γεμίσει το αντίδραση να γεμίσει να γεμίσει το να γεμίσει το αντίδραση να γεμίσει για να γεμίσει. Ηλεκτρική ενέργεια, η συνολική ενέργεια είναι ισοδύναμη με ολόκληρο τον ωκεανό που μετατράπηκε σε λάδι .
Μπορεί να μεθυσθεί το βαρύ νερό
Αν και το βαρύ νερό είναι ένας πολύτιμος πόρος στην τεχνολογία αιχμής, είναι επιβλαβές για τους ανθρώπους . Οι άνθρωποι δεν μπορούν να πίνουν βαρύ νερό, μικροοργανισμούς, ψάρια σε καθαρό βαρύ νερό ή νερό που περιέχει πιο βαρύ νερό (περισσότερο από 80%), όσο λίγες ώρες θα πεθάνουν . από το άλλο χέρι, το φως που περιέχει πολύ βαριά νερό
Πιστεύεται γενικά ότι το βαρύ νερό δεν είναι τοξικό, αλλά ορισμένοι μεταβολισμοί στο ανθρώπινο σώμα απαιτούν ελαφρύ νερό, οπότε αν πίνετε μόνο βαρύ νερό, θα αρρωστήσετε . Οι διάφοροι δεσμοί του D είναι έντονες από τις φυσικές ιδιότητες και τις μεταβολές του H, το H, το H, το {1}. Το βαρύτερο D θα είναι πολύ πιο αργό από αυτό του Η, με αποτέλεσμα την επιβράδυνση της χημικής αντίδρασης στο D και την παρεμβολή με τον φυσιολογικό μεταβολισμό του οργανισμού .
Μέθοδος εκχύλισης βαρέως νερού
Περίπου ένα στα 3.200 του νερού στη γη είναι ημι-βαρύ νερό (HDO) . ημι-βαρύ νερό μπορεί να εκχυλιστεί από το συνηθισμένο νερό με ηλεκτρόλυση και απόσταξη ή χημικά {{5} χημικές μεθόδους μπορούν να χρησιμοποιηθούν επειδή το βαρύ υδρογόνο και τα συνηθισμένα άτομα υδρογόνου αντιδρούν με διαφορετικούς ρυθμούς λόγω του ελαφρώς διαφορετικού μάζας {6} όταν η συγκέντρωση του αέρους-H μπορεί να χρησιμοποιηθεί. φτάνει σε ένα ορισμένο επίπεδο, το βαρύ νερό θα εμφανιστεί αργά λόγω της ανταλλαγής ατόμων υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού . Η ηλεκτρόλυση, η απόσταξη και οι χημικές μέθοδοι μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για αυτό το βήμα {11}