I . Χημικές εξισώσεις για τη θερμική αποσύνθεση του διττανθρακικού αμμωνίου
Εξίσωση θερμικής αποσύνθεσης:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (δ δείχνει θέρμανση) .
Σχετικές χημικές αντιδράσεις:
Αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ:
Nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂ ↑
Αντίδραση με θειικό οξύ:
Με υπερβολικό h₂so₄:
H₂so₄ (περίσσεια) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Με περίσσεια nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (περίσσεια) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Αντίδραση με υδροξείδιο του νατρίου:
Με περιορισμένο NAOH:
2NH₄HCO₃ + 2 naOH (LIMITED) → (NH₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Με υπερβολική NaOH:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (περίσσεια) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Συνθήκες θέρμανσης:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Θερμική θερμοκρασία αποσύνθεσης του αμμωνίου διττανθρακικού άλατος
Το διττανθρακικό αμμώνιο (NH₄HCO₃) είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό με τις ακόλουθες ιδιότητες:
Το υδατικό διάλυμα είναι αλκαλικό .
Χημικά ασταθή και εύκολα αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται .
Συμπεριφορά αποσύνθεσης σε διαφορετικές θερμοκρασίες:
Κάτω από 10 βαθμούς:
Χημικά σταθερό? ελάχιστη αποσύνθεση .
10-20 βαθμοί:
Η αποσύνθεση είναι ασήμαντη .
Πάνω από 30 μοίρες:
Ταχεία αποσύνθεση σε CO₂, NH₃ και H₂O .
Σε 60 μοίρες:
Πλήρης αποσύνθεση .
III . Φαινόμενα και εξήγηση της θερμικής αποσύνθεσης αμμωνίου Δεξευρωτικού άλατος
Φαινόμενο:
Όταν το διττανθρακικό αμμώνιο (NH₄HCo₃) θερμαίνεται, το λευκό στερεό σταδιακά εξαφανίζεται και παράγεται ένα άχρωμο αέριο με πικάντικη οσμή .
Επεξήγηση του φαινομένου:
Χημική αντίδραση:
Κάτω από τη θέρμανση, το διττανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε τρία προϊόντα:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑
Παρατηρούμενες αλλαγές:
Δεξανθρακικό αμμώνιο (λευκό στερεό):
Το αρχικό στερεό διαλύεται και σταδιακά εξαφανίζεται κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης .
Αέριο αμμωνίας (NH₃):
Ένα άχρωμο αέριο με ισχυρή, ερεθιστική οσμή (υπεύθυνη για την παρατηρούμενη μυρωδιά) .
Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):
Ένα άχρωμο και άοσμο αέριο που δεν συμβάλλει στα ορατά ή οσφρητικά φαινόμενα